如果我没记错，更确切的说法是：114号元素，鈇Fl，在某些研究中被认为可能具有类似稀有气体的性质。这完全不等价于“被称为稀有气体”！举个不恰当的例子：你和畜生一样有五脏六腑，难道等价于你是畜生？
并且，第一电离能并不能作为成键能力的判据，也不能作为稀有气体的判据，尤其是跨周期讨论的时候。拿第6周期的汞Hg和第7周期的Fl做对比意义何在？严格地讲，在前6个周期里，稀有气体有着同周期元素中最高的第一电离能。在理论预测中，Fl有着同周期中第五高的第一电离能（823.9，单位：kJ/mol，下同），仅次于鎶Cn（1154.9）、錀Rg（1022.7）、鐽Ds（955.2）和真·稀有气体族的Og（839.4）。
可见Fl与Og的第一电离能非常相近。在第六周期中，第一电离能仅次于氡Rn（1037）的是Hg（1007.1），Hg的6s轨道由于相对论性收缩而异常稳定，难以成键，它的第一电离能甚至比同族上两个周期的锌Zn（906.4）还高。气态汞主要以单原子形式存在，所以有时也被称为伪惰性气体。对于第七周期，相对论效应引起的轨道收缩会更加显著。事实上，从第六周期开始，相对论性收缩导致很多元素与同族其他元素的性质差异很大。Hg下面的Cn及其左边的Rg都有着极高的第一电离能，甚至都高于同周期18族的Og，甚至按前6周期的规律，可以认为Cn才是第七周期中最惰性的元素。不过Og依然有着一定稀有气体的性质，毕竟理论上有着全满结构，很难得失电子形成化学键。以上提到的Cn、Rg、Ds和Fl，都会有一些与稀有气体相似的性质。
当然也有理论模型并不支持这种猜测。对于这种尚未完全了解清楚的元素的性质，我们只能通过理论模型去预测它们的性质，但预测终归只是预测，在拿到实打实的实验证据之前，很难下定论。
