说酸碱中和反应的麻烦打开书看一下定义哦！
强碱弱酸盐和弱酸混合，不是简单的酸碱中和反应。敲黑板
哈哈现在开始阐述我的想法：
苏打加醋真的在美国这里好常见。我一开始也是质疑的，但是觉得既然那么多人用了都说好那可能有他的道理。我自己也用这个办法刷浴缸。效果还可以。
我刚刚想了一下为什么这么做。应该是形成了一个带有气泡的醋酸钠-醋酸缓冲液（不懂的去搜一下缓冲液的知识，然后重点看一下那个pH曲线，就明白了）。醋酸多一点就是偏酸性。我觉得这么做的目的大概就是让洗涤剂偏酸。因为如果直接用洗洁精，那是偏碱的，偏碱就不容易把钙镁离子弄下来。这里做一个偏酸的简单缓冲液目的就是去除钙镁离子的盐。
你可能会问，那为什么不直接醋酸加洗洁精呢？为什么还要加小苏打呢？这大概是因为很多这种离子型去污剂（洗洁精）在有太多质子的溶液里和质子结合失去阳离子会变得不容易溶于水，那就失去了去污效果（如果看不懂这句话就想一下弱酸水解方程，一般弱酸的溶解性低于弱酸变成离子后的溶解性，而市场上大部分去污剂其实就是弱酸和某种正离子的盐）。如果不用缓冲液的理论，换一个角度说，加点小苏打里面的钠离子就能平衡掉很大一部分质子的影响。加食盐也是这个目的，但效果肯定没有小苏打好。去污剂在这里的目的是去油污。
因为厨房很多水垢是油污加钙镁盐的一种混合物，所以用这个方法就会有效。
所以如果要让这个方子有效，关键是醋酸和小苏打的摩尔比要多于1:1，我没有算具体数值也没有做实验验证这一点，我想理想情况下差不多2:1，大概也就是100ml米醋（半杯）兑4克小苏打的样子（一勺）会比较好。那么为什么大家用的时候没有人提这一点呢？那是因为大部分人用这个方子的时候，没有等小苏打完全溶解，也就是还在产生泡泡的时候，就急着用了。这时候溶液里参与反应的醋酸的摩尔就大大高于小苏打和摩尔浓度。这也是为什么有的网友说等泡泡消失了清洁能力就降低的原因。
这是我刚刚想到的，私以为特别有道理。就来分享一下。我们生物专业做很多试剂，试剂里每加一样都有它存在的道理，职业习惯分析一下。
所以最后提醒一下，碳酸，碳酸氢（是这么叫吗？我们叫carbonate，bicarbonate。。。）和醋酸都是弱酸，这个里面不是简单的酸碱中和问题。弱酸啊弱碱啊在一起是要搞事情的。做生物对这个理论比较敏感是因为缓冲液在生命体里面大量应用。人体液偏酸血液偏碱，蛋白质在pH7那边活性比较高等等都是和缓冲液息息相关。当然基于缓冲液的概念中学化学没有涉及，所以这题超纲了哦。
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